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室溫下,將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是(  )
A、該一元堿的電離方程式為MOH=M++OH-
B、a、b、c三點中,c點水的電離程度最小
C、室溫下,MOH的電離常數Kb=1×10-5
D、b點:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.根據圖象知,沒有滴入鹽酸時,溶液的pH=11,而MOH的濃度為0.1000mol?L-1,MOH溶液中部分電離;
B.酸、堿溶液抑制了水的電離,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,則水的電離程度越小,c點無法滿意告訴溶液pH,判斷水的電離程度;
C.結合題中數據,根據MOH的電離常數的表達式Kb=
c(M+)c(OH-)
c(MOH)
進行計算;
D.b點溶液的pH=7,溶液顯示中性,根據混合液中的電荷守恒判斷.
解答: 解:A.根據圖象知,0.1000mol?L-1的MOH溶液的pH=11,溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,說明MOH為弱電解質,所以其電離方程式為:MOH?M++OH-,故A錯誤;
B.圖象中沒有告訴c點溶液的pH或水溶液體積,無法判斷c點水的電離程度大小,故B錯誤;
C.根據圖象知,0.1000mol/LMOH溶液中pH=11,則c(OH-)=0.001mol/L,常溫下,MOH的電離常數Kb=
c(M+)c(OH-)
c(MOH)
=
(0.001)2
0.1000
=1×10-5,故C正確;
D.b點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得:c(M+)=c(Cl-),則c(M+)+c(MOH)>c(Cl-)故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,題目難度中等,明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵,結合電荷守恒來分析解答,注意水的電離程度與溶液酸堿性的關系.
練習冊系列答案
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