Question

（2013?北京）實驗：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是（　　）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

B．濾液b中不含有Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

分析：A．根據沉淀的溶解平衡；
B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；
C．根據AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀；
D．根據沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生；

解答：解：A．根據濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故A正確；
B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，故B錯誤；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，故C正確；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生．