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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是(  )
分析:A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定;
B、根據(jù)原子的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱以及Na+無(wú)還原性;
C、根據(jù)核外電子排布相同時(shí),原子序數(shù)越小離子的半徑越大以及同一元素的不同粒子,陰離子的半徑大于原子的半徑;
D、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)以及H2CO3的酸性大于HClO;
解答:解:A、因元素的非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:Cl>Br>S>I,所以穩(wěn)定性:HCl>HBr>H2S>HI,故A錯(cuò)誤;
B、因原子的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱,氧化性:Cl>Br>S,所以還原性:S2->Br->Cl-,Na+無(wú)還原性,故B錯(cuò)誤;
C、因核外電子排布相同時(shí),原子序數(shù)越小離子的半徑越大以及同一元素的不同粒子,陰離子的半徑大于原子的半徑,離子半徑:S2->Cl->K+,S2->S,故C錯(cuò)誤;
D、因元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S>C,
酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,而H2CO3的酸性大于HClO,所以酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了元素周期律的知識(shí),知識(shí)點(diǎn)較多,但難度不大.
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A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI
B.還原性Na+>S2->Br->Cl-
C.微粒半徑Cl->K+>S2->S
D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO

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