Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　　）

A．穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na⁺＞S^2-＞Br^-＞Cl^-

C．微粒半徑Cl^-＞K⁺＞S^2-＞S

D．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

Answer 1

分析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定；
B、根據(jù)原子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱以及Na⁺無(wú)還原性；
C、根據(jù)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小離子的半徑越大以及同一元素的不同粒子，陰離子的半徑大于原子的半徑；
D、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)以及H₂CO₃的酸性大于HClO；

解答：解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Br＞S＞I，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H₂S＞HI，故A錯(cuò)誤；
B、因原子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：Cl＞Br＞S，所以還原性：S^2-＞Br^-＞Cl^-，Na⁺無(wú)還原性，故B錯(cuò)誤；
C、因核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小離子的半徑越大以及同一元素的不同粒子，陰離子的半徑大于原子的半徑，離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，S^2-＞S，故C錯(cuò)誤；
D、因元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，
酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，而H₂CO₃的酸性大于HClO，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大．