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11．下列儀器或裝置在使用前需要檢查氣密性的是（　　）
A．容量瓶B．蒸餾燒瓶C．分液漏斗D．酸（堿）式滴定管

分析 用于制備氣體或有氣體產生的裝置在使用前需要檢查氣密性，據此分析．

解答 解：A、容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，故需要檢查是否漏水而不是氣密性，故A錯誤；
B、蒸餾時有氣體產生，故需要檢查氣密性，故B正確；
C、分液漏斗用于萃取，是盛裝液體的裝置，故需要檢查是否漏水而不是氣密性，故C錯誤；
D、酸堿滴定管是用于酸堿中和滴定，是盛裝液體的裝置，故需要檢查是否漏水而不是氣密性，故D錯誤；
故選B．

點評 用于制備氣體或有氣體產生的裝置在使用前需要檢查氣密性，要注意檢查是否漏水和檢查氣密性的區別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3，HCO3-+H+的平衡常數K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列由實驗現象不能得出正確結論的是（　　）
選項實驗現象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的鹽酸中，鎂溶解有氣泡產生，而鋁沒有任何變化鎂的金屬性比鋁強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃，鋁箔只熔化成液體鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁上產生大量氣泡該氣體是氫氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶解于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．同系物之間互為同分異構體
B．甲基與氫氧根離子能直接結合生成有機物甲醇
C．同系物之前各元素的質量分數一定相同
D．含不同碳原子數的烷烴一定是互為同系物的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在pH=13的某溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　　）
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
A．③B．③或④C．①或③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，NH3既表現出還原性，又表現出堿性的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發生倒吸現象，給實驗造成危險．現有4位同學分別設計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現象來說明CO2極易溶于NaOH溶液，設計的裝置如圖：

其中一位同學向充滿CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明CO2與NaOH溶液發生了反應，對裝置A～C，將能達到實驗目的裝置、操作方法和實驗現象填入表格（可不填滿）．
所選裝置操作方法實驗現象
   
   
  1 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質的溶解度（20℃）
物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號）
a．表面皿       b．蒸發皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：
（已知 涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ稱取0.80g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質量分數為0.700（保留3位小數）．達到滴定終點的標志是無色變為紫色且半分鐘不褪色．
（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤NaOH　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質的電子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用電子式表示下列物質的形成過程
①H2O                   
②MgCl2．

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同步練習冊答案
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