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I.將狀況相同的某種綠葉分成四等組,在不同溫度下分別暗處理1h,再用適當的相同的光照射1h,測其重量變化(假設在光下和黑暗條件下,細胞呼吸消耗有機物量相同),得到如下表的數據。分析并回答問題:

組  別

1

2

3

4

溫度/℃

27

28

29

30

暗處理后重量變化/mg

-1

-2

-3

-1

光照后與暗處理前

重量變化/mg

+3

+3

+3

+1

(1)該探究實驗中,屬于因變量的有                                                  

(2)第一組實驗說明該綠葉在27℃時每小時積累的有機物的量是___________mg;29℃時真實光合速率為_______________mg/h。

Ⅱ.(7分)已知,可以通過觀察反應過程中的生成速度(即氣泡從溶液中釋放的速度)來判斷H2O2分解反應的速度。請用所給的實驗材料和用具設計實驗,使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟、預測實驗結果、得出結論,并回答問題。

實驗材料與用具:適宜濃度的H2O2溶液,蒸餾水,3.5%溶液,0.01%牛過氧化氫酶溶液,恒溫水浴鍋,試管。

(1)實驗步驟:

①取3支試管,各加入等量且適量的H2O2溶液,放入37℃恒溫水浴鍋中保溫適當時

                                                                         

③觀察各管中釋放氣泡產生的快慢。

(2)實驗結果預測及結論:

整個實驗中不同處理的試管中O2的釋放速度從快到慢依次是:________________               

由此可得出的結論是____________________________________。

(3)如果僅將實驗中的恒溫水浴改為80℃,重做上述實驗,O2釋放的速度最快的是_____________。

 

 I(8分,每空2分)

(1)綠葉每小時細胞呼吸消耗有機物的量(或指單位時間內);

  綠葉光照1h積累有機物的量-1h細胞呼吸消耗有機物的量(或指單位時間內)

(2)  4        9 

Ⅱ.(7分,第(3)小題1分,其余每空2分)

(1)②分別向上述3支試管中加入等量且適量的蒸餾水、FeCl3溶液和過氧化氫酶溶液。

(2)加酶溶液的試管、加FeCl3的溶液的試管、加蒸餾水的試管    

酶具有催化作用和高效性

(3)加FeCl3溶液的試管   

 

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年安徽省六校研究會高三聯考(1月)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

安徽省從2013121零時起,車用汽油升級為標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收某化學興趣小組對SO2 Fe( NO3)3 溶液的反應[0.1mol/LFe(NO3)3 溶液的 pH2]做了相應探究。

探究I

1學進行了下列實驗:12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________

該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱

B將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量

C用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究II

2為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________

3裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應

猜想2在酸性條件下SO2NO3-反應

猜想3____________________________________

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確_________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________________________

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液?

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某研究小組探究:

I .銅片和濃硫酸的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 請回答下列有關問題:

探究I

(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應 完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______

②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴

B.將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究II

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。

(3)裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1:SO2與Fe3+反應;猜想2 :在酸性條件下SO2與NO3-反應;猜想3:____________;

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______,證明該猜想應進一步確認生成的新物質,其實驗操作及現象是____________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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科目:高中化學 來源:安徽省巢湖市2010屆高三第二次教學質量檢測(理綜化學)word版(含答案) 題型:實驗題

 

I.將狀況相同的某種綠葉分成四等組,在不同溫度下分別暗處理1h,再用適當的相同的光照射1h,測其重量變化(假設在光下和黑暗條件下,細胞呼吸消耗有機物量相同),得到如下表的數據。分析并回答問題:

組  別

1

2

3

4

溫度/℃

27

28

29

30

暗處理后重量變化/mg

-1

-2

-3

-1

光照后與暗處理前

重量變化/mg

+3

+3

+3

+1

(1)該探究實驗中,屬于因變量的有                                                   

(2)第一組實驗說明該綠葉在27℃時每小時積累的有機物的量是___________mg;29℃時真實光合速率為_______________mg/h。

Ⅱ.(7分)已知,可以通過觀察反應過程中的生成速度(即氣泡從溶液中釋放的速度)來判斷H2O2分解反應的速度。請用所給的實驗材料和用具設計實驗,使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟、預測實驗結果、得出結論,并回答問題。

實驗材料與用具:適宜濃度的H2O2溶液,蒸餾水,3.5%溶液,0.01%牛過氧化氫酶溶液,恒溫水浴鍋,試管。

(1)實驗步驟:

①取3支試管,各加入等量且適量的H2O2溶液,放入37℃恒溫水浴鍋中保溫適當時

                                                                         

③觀察各管中釋放氣泡產生的快慢。

(2)實驗結果預測及結論:

整個實驗中不同處理的試管中O2的釋放速度從快到慢依次是:________________                

由此可得出的結論是____________________________________。

(3)如果僅將實驗中的恒溫水浴改為80℃,重做上述實驗,O2釋放的速度最快的是_____________。

 

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