【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ ）
A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。
（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質是_________
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生
c．該液體能發生電泳現象，陰極附近顏色變深
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。
（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：
①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現象為： _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是 ______________(填化學式)；
步驟③中鋁元素轉化的離子方程式 ： ___________________________________________ 。
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【題目】反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑與還原產物的物質的量之比為
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質的量為0.1 mol
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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【題目】下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（ ）
A.Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
B.向Ba（NO3）2溶液中通人SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO 
+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__，裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“F”或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤若實驗中制取得到了11.75g BCl3，則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL（保留一位小數）
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