下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是：
| A．CS2 | B．H2S | C．SO2 | D．SO3 |
D
解析試題分析：原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，據此可以判斷。A、根據價層電子對互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數＝
＝0，因此二硫化碳是直線型結構，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；B、H2S分子中S原子含有的孤對電子對數＝
＝2，因此H2S是V型結構，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；C、SO2分子中S原子含有的孤對電子對數＝
＝1，因此SO2是V型結構，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數＝
＝0，因此SO3是平面三角形結構，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確，答案選D。
考點：考查分子極性、雜化軌道類型的判斷
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關物質結構的下列說法中正確的是
| A．碘升華時破壞了共價鍵 |
| B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質 |
| C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 |
| D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的超原子結構Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩定，在質譜儀上可檢測到穩定到Al13－和Al142+。下列說法錯誤的是
| A．Al13和Al14互為同位素 |
| B．Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結合的 |
| C．Al13和Al的化學性質相似，都具有較強的還原性 |
| D．Al14和稀鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發現試管塞越來越緊，且溶液逐漸變為淺黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變為藍色溶液。則下列說法正確的是（ ）
| A．試管塞越來越緊，是因為反應消耗了大量NH3 |
| B．溶液逐漸變為淺黃色，是因為反應生成了少量的NO2 |
C．溶液迅速變為藍色溶液，是因為反應生成了 |
| D．上述反應原理可用于測定O2的含量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下說法正確的是
| A．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵 |
| B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵 |
| C．非金屬元素間只能形成共價鍵 |
| D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發現。 下列有關說法中，正確的是
| A．N5＋ 離子中含有36個電子 |
| B．H2與H3屬于同素異形體 |
| C．C60720 |
| D．O2與O4屬于同位素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
北京大學和中國科學院的化學工作者最近研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60, 實驗測知該物質屬于離子晶體，且有良好的超導性，下列K3C60的組成和結構分析正確的是（ ）
| A．該物質分子式為K3C60 |
| B．K3C60的摩爾質量是837 |
| C．1molK3C60中含有的離子鍵的數目為63×6.02×1023個 |
| D．K3C60中既有離子鍵 ，又有共價鍵 ，在熔融狀態下能導電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 |
| B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在 |
| C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極 |
| D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )
| A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成 |
| B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉 |
| C．雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵 |
| D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵 |
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