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為了控制環境污染，《中國保護臭氧層國家方針》制定的冰箱禁氟令，從2007年1月1日起全面執行．已知臭氧具有強氧化性，可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，有關反應為O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，對此反應下列說法正確的是

A．

反應中1 mol　O3得到2 mol電子

B．

反應中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

C．

氧化產物I2與還原產物O2的物質的量之比為1∶1

D．

由此反應推知，氧化性強弱順序為O3＞I2＞O2

答案：A
解析：

根據元素化合價升降可知，1 mol　O3反應得到2 mol電子，反應中O3為氧化劑，KI為還原劑，且n(O3)∶n(KI)＝1∶2；I2為氧化產物，KOH為還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為n(I2)∶n(KOH)＝1∶1；根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，由此反應推知氧化性強弱順序為O3＞I2，不能推斷I2和O2的氧化性強弱．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質狀況方面，福建9個設區市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護環境是我們刻不容緩的責任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應的化學方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環境要求污水綜合排放標準為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著上海工農業生產的發展和城市居民生活水平的提高，環境污染日趨嚴重。每天有大量的工業廢水和生活污水排入黃浦江，農村養殖、耕作方式發生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉變為人工復合飼料。農作物施肥由人畜糞尿變成以施化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴重污染，生態平衡嚴重失調。據報道：1999年黃浦江水域的“水花生”等水草大量生長繁殖，給黃浦江的航道運輸造成了嚴重的影響。為了清除這些航道障礙，環保工人每天的打撈量比1998年同期增加了7—8倍。持續打撈時間比1998年延長了1個多月。請就以上資料分析：

(1)造成黃浦江水污染的主要原因是________________________________________________。

(2)造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的原兇是①________________________________和②_____________________________________。

(3)控制黃浦江水體污染的根本措施是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應放熱）］，溫度稍高即會發生副反應6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。現有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環境污染

b.可防止環境污染  c.可防止副反應發生  d.易發生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率

 

優點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。

（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省宜春中學高三10月月考化學試題 題型：實驗題

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應放熱）］，溫度稍高即會發生副反應6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。現有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環境污染
b.可防止環境污染  c.可防止副反應發生  d.易發生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率

 
優點
缺點
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。
（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：         。

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