對下列實驗事實的解釋或結論不正確的是( )
操作、現象 | 解釋或結論 | |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現 | 生成NaHCO3量少未使溶液飽和 |
B | 用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時俯視讀數 | 測定鹽酸濃度偏低 |
C | 向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現象，再①通氯氣 ②通氨氣，兩種操作均會產生白色沉淀 | 白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇 |
D | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 在相同條件下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃
色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：
(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為
(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為
(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
①31g白磷含有的P-P鍵數為N A
②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子
⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數為N A
⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N A
⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.05 N A
⑧標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N A
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數均為14×6.02×1023
⑩標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×1023
A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
離子反應在許多領域都有廣泛應用，理解離子反應的本質有重要意義。請回答下列問題：
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：
①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列說法正確的是( )
A．x=2
B．參加反應的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol
D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL 時，則金屬粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH) = __________mL 。
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是( )
①鈉著火可以用泡沫滅火器撲滅
②鋁在空氣中耐腐蝕，因為表面形成了致密的氧化膜
③明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑
④Al(OH)3 能與胃液中的鹽酸反應，可用其制作中和胃酸的藥物
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進行連續
實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
(1)反應③的化學方程式為________________________。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為____________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式：
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_______________，可能含有的離子是___________。
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