【題目】工業合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率
C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時，CO32﹣向電極B移動
D.反應CH4+H2O 
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。
①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。
(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據是________。(填序號)
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應的方程式為___________。
(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）
A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率
C. 容器內氣體的顏色不再變化 D. 容器內壓強不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貴州的礦產資源豐富，在全國占優勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種。回答下列問題：
（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩定性不同的配合物。經X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示：
①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________；
②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________
A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ鍵 D.π鍵
（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為__________。
（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號)，原因是___________。
（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結構如下圖所示。
①原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數分別為(0，0，0)、(
，0，)、(
，，)。則d的原子坐標參數為__________。
②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 負極反應為Ag－e－===Ag＋
C. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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