Question

現有0.5L 1mol/L的鹽酸溶液，試計算下列問題：
（1）計算鹽酸溶液中溶解的HCl的物質的量是多少？
（2）在標準狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是多少？質量是多少（保留兩位小數）？
（3）將該溶液稀釋為1L，則稀釋后的溶液濃度為多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=C?V來計算；
（2）根據氣體的體積V=n?Vm和m=n?M來計算；
（3）根據稀釋定律C_濃?V_濃=C_稀?V_稀來計算．

解答： 解：（1）鹽酸溶液中溶解的HCl的物質的量n=C?V=0.5L×1mol/L=0.5mol
答：鹽酸溶液中溶解的HCl的物質的量為0.5mol；
（2）在標況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
質量m=n?M=0.5mol×36.5g/mol=18.25g．
答：在標準狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是11.2L，質量是18.25g；
（3）設稀釋后的溶液濃度為Xmol/L，根據稀釋定律C_濃?V_濃=C_稀?V_稀可知：
0.5L×1mol/L=1L×Xmol/L
解得：X=0.5mol/L，
答：稀釋后的溶液濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，熟練的掌握公式的使用是解題的關鍵．