Question

【題目】下表是3種物質的溶解度，下列說法中正確的是

物質
溶解度	74	84

A.已知的，則所有含有固體的溶液中，都有，且

B.除去粗鹽中含有的雜質，最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

D.用石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

由表中數據可知：由于氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，含有Mg2+的溶液中有CO32—、OH—，應生成Mg(OH)2沉淀。

A．MgCO3的Ksp=6.82×l0-6mol2·L—2，則Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）c（CO32-）=6.82×10-6，由于c（Mg2+）c（CO32-）是常數，c（Mg2+）與c（CO32-）的濃度相互影響此消彼長，c（Mg2+）、c（CO32-）不一定相等，A項錯誤；

B．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，故除去粗鹽中含有的氯化鎂雜質，最佳除雜試劑為NaOH，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀而除去，B項錯誤；

C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，加熱MgCO3溶液，MgCO3水解平衡向右移動，最后水解徹底，方程式可寫作：MgCO3+ H2O Mg(OH)2↓ + CO2↑，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產物相同，C項正確；

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3—的硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，必然生成Mg(OH)2，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D項錯誤；

答案選C。