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12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子數的數目為0.1NA
B．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數為4 NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、Fe2+和I-均能被氯氣氧化；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，故含0.1NA個，故A正確；
B、Fe2+和I-均能被氯氣氧化，故1molFeI2與足量的氯氣反應時轉移3mol電子即3NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉總含3mol離子即3NA個，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態，是食物中主要營養物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：
①鍺的原子序數為32；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質之間的轉化關系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應①中生成C、D物質的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其他反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應條件已略去）

（1）反應③的類型為取代反應；
（2）A的化學式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫出①反應的化學方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法取E的溶液進行焰色反應，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫出反應⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有分子式為C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的同類別同分異構體有（不含立體異構）有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅及其化合物在工農業生產中有著廣泛的用途．
（1）工業上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應過程主要為：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產生在常溫下為氣體的一種化合物．反應③的化學方程式為2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強酸溶液，得到藍色溶液和紅色固體．上述反應③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗證反應③的固體產物是否含Cu2O，現提供以下試劑加以確認，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗證過中發生反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一種簡單且符合綠色化學要求的實驗方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環境友好且能實現零排放．請寫出該過程可能涉及的反應方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環利用和回收CuCl2，回收過程如圖：
試劑X的化學式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2和物質X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內時（設溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe（OH）3，而CuCl2不產生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應為放熱反應）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實驗室制取氨氣的裝置，寫出甲中發生反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產率．
（4）將過濾得到的CaO2•8H2O經水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應的特點．裝置如圖2：
【提出假設】
假設1：反應只發生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：反應只發生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出：①裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實驗數據處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據表示SO2部分被氧化時的V的關系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個Al3+的50 mL的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　　）
A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉
B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5.2mL
D．焰色反應實驗中，連續做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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