Question

5．溶液中氧化劑XO₃^-的含量有1.2×10^-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，還原產物中元素X的價態是（　　）?

• A． +2
• B． -2
• C． +1
• D． 0?

Answer 1

分析 Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．

解答 解：Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.3L×（6-4）=1.2×10^-3mol×（5-x），
解得x=0，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．