Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A

B．12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數為0.01 N_A

D．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數為N_A

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．不正確，HS^―  水解，0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)   <N_A；B．正確，12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵12.4 g/124g/mol×6=0.6 N_A；C．不正確，常溫下，pH＝2的醋酸溶液中c(H^＋ )₀.01mol/L，求所含有的H^＋數缺少體積；D．不正確，將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，發生2NO₂N₂O₄，所含氣體分子數少于N_A ，選B。

考點：阿伏伽德羅常數