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16．對硫代硫酸鈉中硫元素價態有三種意見：（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態分別為0價，+4價；（2）硫平均價態為+2價；（3）硫代硫酸鈉是硫酸鈉中的一個氧原子換成硫原子，硫的價態分別為-2、+6價．下列對硫代硫酸鈉和反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正確的是（　�。�
A．三種意見都支持上述反應為氧化還原反應，且電子轉移數相同
B．通過聞生成氣體氣味可判斷反應快慢
C．用稀硫酸可鑒別硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉溶液
D．生成的氣體可漂白酸性高錳酸鉀溶液

分析 A、（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態分別為0價，+4價，沒有化合價發生變化；
B、根據Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反應，可通過出現渾濁的時間長短判斷反應快慢；
C、根據稀硫酸與硫代硫酸鈉反應為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，與亞硫酸鈉溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O的現象分析判斷；
D、二氧化硫具有強還原性與酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應．

解答 解：A、（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態分別為0價，+4價，沒有化合價發生變化，（2）（3）都有化合價變化支持上述反應為氧化還原反應，且電子轉移數相同，故A錯誤；
B、根據Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反應，可通過出現渾濁的時間長短判斷反應快慢，不能通過聞生成氣體氣味判斷，故B錯誤；
C、因為稀硫酸與硫代硫酸鈉反應為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O會出現渾濁，而與亞硫酸鈉溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O無渾濁，據此可以鑒別，故C正確；
D、二氧化硫具有強還原性與酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液退色，不是漂白性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了硫代硫酸鈉的性質，難度不大，抓住反應前后化合價的變化及其產生的現象即可解題，注意氧化還原反應原理的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．水分子中所含元素原子之間的“結合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列物質的結構簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．
（2）請寫出下列物質的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應中，反應條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應產物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應時生成硝基苯；若反應條件升溫至100-110℃時，反應的化學方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
②鹵代烴與堿反應時，溶劑不同則產物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發生反應生成一溴代物，反應的化學方程式為：CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr．
（4）某有機分子結構如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應（Carbonylation）指在有機化合物分子內引入羧基或其它基團而成為含氧化合物的一類反應．自1938年首例烯烴羧基化反應發現以后，這類反應一直是有機合成和催化領域的研究特點之一．羧基化反應是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應得到丙酸；炔烴類的羧基化反應：
請回答下列問題：

（1）從有機化學角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結構式為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物Ⅰ的化學方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，其苯環上有兩個取代基且能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結構簡式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應合成該單體，寫出其化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系
該校學生設計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚，改進該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有甲、乙、丙三種物質：

（1）乙中含有的官能團的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去備步反應的無關產物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應I的反應類型是取代反應，反應Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應Ⅲ的化學方程式為（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發合成丙的路線之一如圖：

①下列物質不能與B反應的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉      b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結構簡式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構
體結構簡式、、（其中一種）．
a．苯環上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發生顯色反應   c．能與Br2/CCl4溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數．

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