Question

（5分）有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^— 離子位于立方體的棱上。
（1）根據(jù)晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)示)______________ __。
（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結合成電中性的物質?寫出此電中性物質的化學式(用M⁺表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置?

Answer 1

（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)₆] ^-   
(2)帶一個單位負電荷   可用Na⁺、K⁺、Rb⁺與之結合   MFeFe(CN)₆   (3)M⁺在每一個立方體的體心上。

試題分析：（1）Fe²⁺、Fe³⁺占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點，則每個立方體上有4個Fe²⁺、4個Fe³⁺，根據(jù)晶體的空間結構特點，每個頂點上的粒子有1/8屬于該立方體，則該立方體中有1/2個Fe²⁺、1/2個Fe³⁺，CN^-位于立方體的棱上，棱上的微粒有1/4屬于該立方體，該立方體中有3個CN^-，所以該晶體的化學式為[FeFe(CN)₆]^-。
（2）此化學式帶負電荷，所以應該均和陽離子才能成為電中性的物質。若結合M⁺形成中性粒子，此微粒化學式為MFeFe(CN)₆。
（3）由于M⁺離子在晶胞中含有1個，所以在晶胞中的位置應該是在每一個立方體的體心上。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，比較抽象。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確晶胞中離子個數(shù)的計算原則和依據(jù)，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。