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14．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-個數為NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解；
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素的價態由-1價變為0價；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9mol質子即9NA個，故A錯誤；
B、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數小于NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故產生的分子個數小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應．平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有BC（填字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時，測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們在高溫下能傳導O2-離子，該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．
（6）300℃時，在一定的壓強下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時數據CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發生加成反應的產物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3中含有O數目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現已8種物質：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．目前工業合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L-•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
B．在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2NA個電子
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負極．
（2）A中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化變小（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質），則電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質；分離氯化鈉固體中混有的碘單質
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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同步練習冊答案
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