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下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的的是


A．實驗室制備并檢驗乙烯	B．石油分餾

C．驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱	D．實驗室制乙炔

試題分析：A、乙醇制備乙烯的實驗中，乙醇易揮發，因此生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能干擾乙烯的檢驗，A不正確；B、在石油的分餾實驗中，冷卻水應該是下口進，上口出，B不正確；C、醋酸與碳酸鈉溶液分液生成CO₂，通入飽和的碳酸氫納溶液除去揮發處的乙酸，然后再通入到苯酚鈉溶液中，可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，C正確；D、實驗室制取乙炔應該用分液漏斗，且用飽和食鹽水代替水，D不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯，化學反應原理：CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑＋H₂O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究(每種裝置都有若干個)：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應副產物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序號)；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據是
（2）若制備1,2－二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現象為
②分離1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現象是_______________________。
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I ；II ；III ；IV （將下列有關試劑的序號填入空格內）；

A．品紅溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是 ______________________________________；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是 _________________________________________________ ；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________________；
（5）確證含有乙烯的現象是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO₃)₂②KCl③NaOH④CuSO₄⑤Na₂SO₄，如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是( )
A．③④①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D④③①⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是( )。

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                                       。
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為        _（用小數表示，保留三位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的實驗器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應實驗的是