Question

18．如表中對應關系錯誤的是（　　）

• A． NaCl═Na⁺+Cl；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-均屬于電離方程式
• B． 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl₂溶液，出現白色沉淀說明該溶液中一定有SO₄^2-
• C． Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O均可表示一類反應
• D． Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O  Cl₂和S在反應中既作氧化劑作還原劑

Answer 1

分析 A．NaCl為強電解質，NH₃•H₂O為弱電解質存在電離平衡；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可表示氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水；
D．Cl元素的化合價分別由0升高為+1價，由0降低為-1價；S元素的化合價由0分別升高為+4價，由0降低為-2價．

解答 解：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，故C正確；
D．Cl₂+2NaOH=NaClO+H₂O，反應中氯元素化合價既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反應中硫元素化合價既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義及離子的檢驗方法，題目難度中等，明確離子的性質、離子方程式書寫的方法是解題關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．