【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若經 2s后測得 C 的濃度為 0.9molL﹣1 ， 現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②用物質 D 表示的反應的平均速率為 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比=2：1：3
其中正確的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ）
A.1.8 g D2O含有NA個中子
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 NA
C.在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2
D.25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵
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【題目】一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ）
A.縮小體積
B.恒容，充入He
C.恒容，充入O2
D.恒壓，充入N2
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【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl－和 SO42－等雜質，提純的工藝流程如下。
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）流程中加入NaOH除去的雜質離子是_________________。
（2）實驗室進行蒸發濃縮結晶用到的主要儀器有、________、酒精燈、三腳架等。
（3）“趁熱過濾”的目的是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止_________________。
（4）晶體表面沾有母液的處理方法是________(填操作名稱)，檢測此過程已經完成的操作和現象是___________________________________________________。
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【題目】按要求完成下列各題。
（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________
（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況）__________________
（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W 
A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質量是 _______
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【題目】下圖為一種分離提純物質的操作方法，結合實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①____________；②___________。
（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為______（選填“f”或“g”）。
（3）應用上述分離操作，首先得到的物質是_________________________。
（4）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是__________________。
（5）可用于分離或提純物質的方法還有：A過濾 B加熱 C蒸發 D洗氣，下列物質除雜用哪種方法最合適，用字母代號填空：
①除去H2中的HCl氣體：_______； ②除去NaCl溶液中的懸浮砂礫：_______；
③除去水中溶解的氧氣：_______； ④除去潮濕食鹽中的水：_______。
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