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某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>c

C．b點溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體

積Vb＝Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12g金剛石晶體中含有的C-C的數目為2N_A
	B．	1L 1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數目為N_A
	C．	在標況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉移電子數為N_A
	D．	18g重水（D₂O）含有的中子數為10 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（

�。┲卸纬傻�，電池總反應方程式為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
	B．	金屬鋰被還原，作電池的負極
	C．	電池工作過程中，Cl^-向石墨電極移動
	D．	電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

2015年11月30日第21屆聯合國氣候大會在巴黎召開，會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學家正在研發的實現CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A．乙槽中反應生成水

B．甲槽中的電極反應式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質子從乙槽通過質子交換膜進入甲槽

D．放電過程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲陽離子是________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8．0×10－16	1．0×10－29	1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0．0018mol·L－1，當溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛生標準規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄═5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10^-4mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O₂；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10^-4mol/LNa₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為2.12×10^-4mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子內各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）

A．

全部

B．

只有①

C．

②和③

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A的分子式為C₅H₁₂O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應，其氧化產物能與新制Cu（OH）₂在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機物A的結構有（不考慮立體異構）（　　）

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態二氯化鈹中有單體BeCl₂和二聚體（BeCl₂）₂；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結構簡圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
單體BeCl₂二聚體（BeCl₂）₂ 多聚體（BeCl₂）_N
結構簡圖：Cl-Be-Cl

雜化軌道類型：Sp雜化Sp²雜化Sp³雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號元素．請回答問題：
（1）它們同屬于周期表d區，四周期元素；
（2）其原子結構中單電子數最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態Fe³⁺M層的電子排布式：3S²3P⁶3d⁵；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽為“未來世紀金屬”
①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇，其熱穩定性好，介電常數高，在小型變電器，話筒和擴音器中廣泛應用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式為BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位數為6．
②常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl₄屬于分子晶體；
③一種Ti²⁺的配合物Ti（NH₃）₄ Cl₂，其空間構型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti²⁺的該配合物有2種結構．

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