Question

【題目】（1）已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________。

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3硫原子的個數(shù)之比為_______________ 。

（4）33.3g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，則ACl2的化學式是_________ 。

（5）標準狀況下，1.204×1023個H2的體積約為_______________L

Answer 1

【答案】11.9mol/L 0.2NA 或 1.204×1023 5：4 CaCl2 4.48L

【解析】

（1）利用c==11.9mol·L－1；

答案為11.9mol·L－1；

（2）1molAl2(SO4)3中含有3molSO42－，因此含0.3molSO42－的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.1mol，即n(Al3＋)=0.1mol×2=0.2mol，含Al3＋個數(shù)為0.2NA 或 1.204×1023；

答案為0.2NA 或 1.204×1023；

（3）根據(jù)SO2、SO3的化學式，SO2、SO3的物質(zhì)的量與硫原子物質(zhì)的量相等，令質(zhì)量為xg，SO2的物質(zhì)的量為，SO3的物質(zhì)的量為，硫原子物質(zhì)的量之比等于硫原子個數(shù)比值，即硫原子個數(shù)比為：=5：4；

答案為5：4；

（4）1molACl2中含有2molCl－，則有：=0.6mol，M=111g·mol－1，則A的摩爾質(zhì)量為(111－35.5×2)g·mol－1=40g·mol－1，即A為Ca，化學式為CaCl2；

答案為CaCl2；

（5）根據(jù)n=，氫氣的物質(zhì)的量為mol=0.2mol，則標準狀況下的氫氣的體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；

答案為4.48L。