Question

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

Answer 1

（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；離子鍵、（極性）共價鍵（1分，有錯不得分）；
（2）H₂O＞NH₃＞SiH₄（2分）；H₂O₂的電子式（略）（2分）
（3）H₂O的形成過程(略)(2分)
（4）SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O （2分）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃(2分)
（5）H₂+2OH^－-2e^－="2" H₂O （2分）0.6 N_A（或3.612×10²³）(2分)

略