Question

（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/moL，某密閉容器中通入4molSO₂和3molO₂參加反應，測知放出熱量為313.6kJ，則SO₂的轉化率為

 

．
（2）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：□SiO₂+□C+□N₂

高溫

□Si₃N₄+□CO
①配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
②平衡常數表達式為K=

 

；增大壓強，則上述平衡

 

向移動（填“正”或“逆”）；
③已知上述反應△H＜0；升高溫度，其平衡常數值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），則N₂消耗速率v （N₂）=

 

mol/（L?min）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據放出的熱的量計算參加反應的二氧化硫，進而計算轉化率；
（2）根據電子得失守恒配平化學方程式，根據平衡常數的定義寫表達式，根據壓強、溫度對平衡的影響判斷，根據速率之比等于計量數之比計算v （N₂）．

解答： 解：（1）當反應放出313.6kJ的熱，則有

313.6

196

×2mol=3.2mol的SO₂參加反應，所以SO₂的轉化率為

3.2

4

×100%=80%，故答案為：80%；
（2）根據電子得失守恒配平化學方程式，根據平衡常數的定義寫表達式，根據壓強、溫度對平衡的影響判斷，根據速率之比等于計量數之比計算v （N₂）；

①Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si₃N₄化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據化合價升降總數相等以及質量守恒得，3SiO₂+6C+2N₂

高溫  .

Si₃N₄+6CO，故答案為：3；6；2；1；6；
②依據化學反應方程式，3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol，反應物為氣體的是氮氣，生成物為氣體的是一氧化碳，氣體為止為 固體，依據平衡常數概念寫出的平衡常數表達式為：K=

c6(CO)

c2(N2)

，該反應為氣體體積增大的反應，所以增加壓強，平衡逆向移動，故答案為：K=

c6(CO)

c2(N2)

；逆；
③反應△H＜0；升高溫度，平衡逆向移動，其平衡常數值減小，故答案為：減小；
④根據速率之比等于計量數之比，v（N₂）=

1

3

v （CO）=6mol/（L?min），故答案為：6．

點評：本題主要考查了根據反應熱計算轉化率、配平方程式、影響平衡移動的因素等知識點，中等難度，解題時注意基礎知識的運用．