Question

下列敘述正確的是
A．	X的最高正價與其最低負價絕對值相同，其氣態氫化物中含氫25％，則X元素為碳
B．	某元素形成氣態氫化物HnR，則其最高價氧化物對應的水化物的分子中有m個氧原子，最高價氧化物水化物的化學式為H2ROm
C．	質子數與中子數相同的R原子，其氣態氫化物中，R與H的質量比為7∶1，R的最高氧化物中含氧的質量分數是46.7％，則R元素為Si
D．	E元素氣態氫化物中含氫17.64％，它的最高正價與最低負價絕對值之差為2，則E元為磷

Answer 1

答案：AC
解析：

對于A項，因為X元素最高正價與負價絕對值相等，則氣態氫化物分子式為XH4，根據已知×100％＝255，X＝12，X元素為碳，A正確；對于B項，從氣態氫化物的化學式HnR可知，R的負價為－n，則最高價氧化物對應的水化物中R的正價應為8－n，所以最價高氧化物對應的水化物的化學式應為：H2m－8+nROm，B錯誤；對于C項，只有非金屬元素才能形成氣態氫化物，根據轉移電子數4、3、2、1，其負化合價為－4、－3、－2、－1，氣態氫化物化學式分別為RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H＝7∶1，當R為－4、－3、－2、－1價時，R的相對原子質量為28、21(排除)、14(排除氮為－3價)、7不存在(排除)．硅的相對原子質量為28，最高價氧化物的化學式為SiO2，驗證×100％＝46.7％正確．對于D項，最高正價與最低負價絕對值差為2，則氣態氫化物E元素化合價為－3，最高正價為＋5．氣態氫化物的化學式為EH3，×100％＝17.64％，E＝14，則為氮元素．