工業上用NH₃和CO₂合成尿素[CO（NH₂）₂]，已知下列物質在一定條件下均能與水反應生成H₂和CO₂，若從原料充分利用的角度應選擇什么最好？

A.
CO
B.
石腦油（C₅H₁₂～C₆H₁₄）
C.
CH4
D.
焦炭

B
因2NH₃＋CO₂

CO(NH₂)₂＋H₂O
N₂＋3H₂=2NH₃
所以要求的產物CO₂、H₂以1∶3的物質的量之比為最佳，而CO+H₂O=CO₂+H₂(1∶1)，
C₅H₁₂+10H₂O=5CO₂+16H₂(約1∶3)
CH₄+2H₂O=C_O2+4_H2(1∶4)
C+2H₂O=CO₂+2H₂(1∶2)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發生電離：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數為l.0×l0^-30．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡

正方向

移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度為

1×10^-29mol/L

．
（2）實驗室模擬工業上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③

通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例

，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發生反應：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 2NH₃（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數表達式為K=

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol^-l4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908Kj?mol^-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不屬于氮的固定的是（　　）

A、豆科植物的根瘤菌把氮氣變為NH₃

B、閃電時，空氣中的O₂和N₂化合成NO

C、工業上將NH₃與CO₂在高溫高壓下制成[CO（NH₂）₂]

D、工業上用N₂和H₂合成NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物和無機物之間是可以相互轉化的，請寫出下列轉化的化學反應方程式。

(1)工業上用NH₃、CO₂在180 ℃、1.5×10⁷—3×10⁷ Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH₄)在一定條件下跟水反應可生成水煤氣(H₂和CO)，工業上用之作合成氨的原料氣；CO和H₂在一定條件下又可轉化成CH₄。

(3)在生物學上，CO₂和H₂O通過光合作用可合成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；葡萄糖在人體內通過生理氧化又可轉化成CO₂和H₂O而放出熱量，以供人體所需。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物質在一定條件下均能與水反應生成H2和CO2，若從原料充分利用的角度應選擇什么最好？

A．CO

B．石腦油（C5H12～C6H14）

C．CH4

D．焦炭

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工業上用NH₃和CO₂合成尿素[CO（NH₂）₂]，已知下列物質在一定條件下均能與水反應生成H₂和CO₂，若從原料充分利用的角度應選擇什么最好？