精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應選用

甲基橙

作指示劑，滴定終點溶液顏色變化

黃到橙

，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）

偏高

，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度

偏高

，若酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，則所測氨水的溶液濃度

偏低

．
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m

n（選填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m

＞

n（選填＞、＜、=）．

分析：（1）鹽酸和氨水恰好反應后溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，根據c（酸）?V（酸）=c（堿）?V（堿）進行誤差判斷；
（2）氨水為弱電解質溶液，稀釋促進電離．

解答：解：（1）鹽酸和氨水恰好反應后溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，甲基橙溶液的變色范圍是3.1～4.4，當溶液由黃色變為橙色時，可說明達到滴定終點，若用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶內氨水的物質的量增多，消耗標準液增多，則所測的氨水溶液濃度偏高，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致所需標準液體積偏大，則所測氨水的溶液濃度偏高，若酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，導致體積偏小，則所測氨水的溶液濃度偏低，
故答案為：甲基橙；黃到橙；偏高；偏高；偏低；
（2）鹽酸和硫酸都為強電解質，PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋相同倍數時，稀釋后兩溶液的PH仍相同，氨水為弱電解質溶液，稀釋促進電離，如稀釋相同倍數，則稀釋后氨水的pH較大，如稀釋后兩溶液的PH仍相同，氨水的稀釋應加入較多的水，
故答案為：=；＞．

點評：本題考查酸堿中和滴定以及若電解質問題，題目難度不大，本題注意把握判斷酸堿滴定操作的誤差分析方法，為易錯點．

練習冊系列答案

暑假作業與生活陜西師范大學出版總社系列答案

寒假作業蘭州大學出版社系列答案

本土暑假云南美術出版社系列答案

暑假作業內蒙古人民出版社系列答案

暑假作業與生活陜西人民教育出版社系列答案

快樂暑假河北少年兒童出版社系列答案

新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案

藍天教育暑假優化學習系列答案

世超金典假期樂園暑假系列答案

開心假期暑假作業武漢出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂

高溫

2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在

氧化鋁

．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為

AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

．
②該樣品中的AlN的質量分數為

61.5%

．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳

1.92

g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為

③①②④

．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落

．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用

（填選項的標號）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將

不變

（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為

4100a

22.4w

4100a

22.4w

（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是

碳

，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據

碳的質量

．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”），原因是

II中NH₃極易被吸收，發生倒吸現象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質量的測定

．最簡單的改進方法為

在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣

．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是

反應產生的氨氣不可能被完全吸收

．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為

Ⅲ

（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？

有

．若有，所測結果將偏高或偏低

偏低

，應作如何改進？

應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）

．（若無缺陷后兩此格可不填）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設]
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是

沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色

．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

簡述你的理由（不需要寫出反應的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
[探究延伸]
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為

100(b-a)

．
（4）該實驗小組的乙同學取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe₂O₃和Cu₂O的物質的量之比為：

1：1

．
（5）該實驗小組的丙同學在甲和乙基礎上，取a g固體粉末，用足量的H₂還原，將反應后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學可收集到的氣體（標況下）

11200

mL（用含a的式子表示，需化簡，不必換算成小數，下同），稀硝酸的濃度c=

40a

mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂ $數學公式$ 2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為．
②該樣品中的AlN的質量分數為．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用（填選項的標號）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”），原因是．最簡單的改進方法為．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？．若有，所測結果將偏高或偏低，應作如何改進？__．（若無缺陷后兩此格可不填）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江山市模擬 題型：填空題

（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂

高溫

2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在______．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為______．
②該樣品中的AlN的質量分數為______．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳______g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用______（填選項的標號）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為______（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據______．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最簡單的改進方法為______．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是______．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為______（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？______．若有，所測結果將偏高或偏低______，應作如何改進？______．（若無缺陷后兩此格可不填）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年浙江省衢州市江山市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在    ．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為    ．
②該樣品中的AlN的質量分數為    ．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳    g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為    ．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是    ．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用    （填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將    （填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為    （AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是    ，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據    ．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？    （填入“可行”、“不可行”），原因是    ．最簡單的改進方法為    ．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是    ．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為    （填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？    ．若有，所測結果將偏高或偏低    ，應作如何改進？    ．（若無缺陷后兩此格可不填）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學