I．設反應①Fe（s）+CO
2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K
1．反應 ②Fe（s）+H
2O（g）?FeO（s）+H
2（g）的平衡常數為K
2，在不同溫度下，K
1、K
2的值如下：
| T（K） |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）現有反應③CO
2（g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g），這是一個
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
（填序號）．
A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO
2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T
1下進行；Fe（s）+H
2O（g）?FeO（s）+H
2（g）在溫度T
2下進行，已知T
1＞T
2，且c（CO
2）＞c（H
2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
（填序號）．
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
Na
2FeO
2+
NaNO
2+
H
2O═
NaFeO
2+
NH
3↑+
NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO
3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO
3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．
①圖示可知，分析HNO
3與鐵反應的規律是
．
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne
-→M
n+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
（填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼 B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵 D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．
