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(1)如圖所示是十二面體烷的空間構型:
①寫出它的化學式________________;
②它的一氯取代物的數目為________________;
③它的二氯取代物的數目為________________。 
(2)一鹵代物只有一種的烷烴,其分子結構有“球形”(A)和“橢球形”(B)兩類,它們的組成有一定的規律性,A類是以甲烷分子為母體,用甲基經過多次循環處理后制得的; B類是以乙烷分子為母體,用甲基多次循環處理后制得的。
①寫出碳原子數在10個之內,一鹵代烴只有一種的烷烴的結構簡式________________;
②在所有A類和B類物質中碳原子數在100個之內,分子量最大的一種物質,它分子式是_____________;
③A類物質的通式是________________;B類物質的通式是________________;
④A與B之間是否存在同分異構體?為什么?
________________________________________________
(1)①C20H20;②1;③5
(2)①CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3;②C80H162
(n為自然數);④不存在,兩類物質的分子式不可能相同
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)人體中共有二十多種氨基酸.請在如圖虛線方框內寫上適當的化學用語,將氨基酸的通式補充完整:
(2)某種食品的配料標簽如圖所示.
①該配料中的
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
具有防腐作用.碳酸氫鈉受熱分解,產生的氣體使食品疏松.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

②淀粉在稀硫酸或人體內酶的催化作用下,能發生水解反應生成葡萄糖,寫出其水解方程式:
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
.將淀粉與稀硫酸共熱后,加入新配的堿性Cu(OH)2懸濁液,加熱未發現生產紅色沉淀,原因是
未用NaOH溶液中和硫酸
未用NaOH溶液中和硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池.
其電池總反應為:V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+.充電過程中,H+
陰極區
陰極區
遷移(填“陰極區”或“陽極區”).充電時陰極反應式為
V3++e-=V2+
V3++e-=V2+

(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應的化學平衡常數表達式為K=
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)

若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

[物質結構與性質]
(1)A、B、C為短周期元素,請根據下表信息回答問題.
元素 A B C
性質或結構信息 工業上通過分離液態空氣獲得其單質,單質能助燃 氣態氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層,簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能:A
 
B(填“>”、“<”或“=”),基態C原子的電子排布式為
 

②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩定到2200℃,晶體類型為
 

(2)發展煤的液化技術被納入“十二五”規劃,中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發項目取得積極進展.已知:煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇(CH3OH)精英家教網,從而實現液化.
①某含銅的離子結構如圖所示,在該離子內部微粒間作用力的類型有
 

a.離子鍵    b.極性鍵     c.非極性鍵  d.配位鍵    e.范德華力   f.氫鍵) (填字母)
②煤液化獲得甲醇,再經催化氧化可得到重要工業原料甲醛(HCHO),甲醇的沸點64.96℃,甲醛的沸點-21℃,甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵,甲醛分子間沒有氫鍵,但是甲醇和甲醛均易溶于水,原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵.請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 

③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有
 
;甲醛與H2發生加成反應,當生成1mol甲醇,斷裂σ鍵的數目為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應,連續鼓入十幾次反應基本完全.
有關物質的沸點見下表:
物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇
沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
請回答下列問題:
(1)試管A內在60~80℃時發生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)
 

(2)如圖所示,在試驗開始時打開K,溫度計水銀球的位置應在
 
;當試管A內的主要反應完成后關閉K,溫度計水銀球的位置應在
 
,目的是
 

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是
 
(寫出一中即可,在題給物質中找).指出該裝置中的一處錯誤
 

(4)試管C中除了乙酸,還可能還有某些有機雜質,檢驗該雜質的方法為
 

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