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在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是 (　　)

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發生的反應為：2A＋B

2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

試題分析：A、在t₃時刻達到化學平衡狀態，反應并沒有停止，化學平衡是動態平衡，A錯誤；由表格可知A的轉化濃度為4mol/L,B的轉化濃度為2mol/L，轉化濃度除以起始濃度得轉化率，A大于B，故B錯誤；A、B、C三者的轉化濃度之比為4mol/L：2mol/L：2mol/L，即2:1:1為化學方程式中的系數比，故C錯誤；根據濃度變化量除以時間可得D正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為

。式中

指物質

的反應速率，

、

是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)

H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)

H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO₂的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分數保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。
（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。