Question

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫，結果固體增重14g，此時容器的壓強為p₂，則

P1

P2

為（　　）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

Answer 1

分析：首先發生反應2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質量增重為CO的質量，據此計算CO的質量、進而計算氧氣的質量，根據n=

m

M

計算各自的物質的量，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，根據反應前后的壓強之比等于反應前后的物質的量之比來計算．

解答：解：首先發生反應2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質量增重為CO的質量，故CO的質量為14g，物質的量為

14g

28g/mol

=0.5mol，氧氣的質量為26g-14g=12g，物質的量為

12g

32g/mol

=

3

8

mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應前后的壓強之比等于反應前后的物質的量之比，故

P1

P2

=

0.5mol+ 3 8 mol

3 8 mol

=

7

3

，故選B．

點評：本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，關鍵是根據發生的反應，利用總方程式判斷固體增加的質量為CO的質量，剩余的氣體為氧氣．