Question

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當$\frac{a}{b}$＞2時，發生的離子反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 當0＜$\frac{a}{b}$＜1時，發生的離子反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• C． 當2a=3b時，發生的離子反應為：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
• D． 當1＜$\frac{a}{b}$＜2時，溶液中n（HCO₃^-）為（2a-b）mol

Answer 1

分析 碳酸鈉中滴加少量鹽酸反應的離子方程式依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸鈉加過了鹽酸反應離子方程式：
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₃^2-；當氯化氫與碳酸鈉物質的量之比≥：2：1，先發生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再發生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根全部反應生產二氧化碳；當氯化氫與碳酸鈉物質的量之比≤1：1發生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸根離子全部反應生成碳酸氫根；當氯化氫與碳酸鈉物質的量之比介于1：1～2：1之間先發生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再發生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根離子部分轉化為碳酸氫根離子，部分轉化為二氧化碳，據此分析解答．

解答 解：A．當$\frac{a}{b}$＞2時，鹽酸足量，發生的離子反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．當0＜$\frac{a}{b}$＜1時，發生的離子反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故B正確；
C．當2a=3b時，碳酸根離子一半反應生成碳酸氫根離子，部分轉化為二氧化碳，發生的離子反應為：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．當1＜$\frac{a}{b}$＜2時，先發生反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，生成bmol碳酸氫鈉，消耗氯化氫bmol，再發生反應：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，氯化氫完全反應，消耗（a-b）mol碳酸氫根離子，剩余碳酸氫根離子為：n（HCO₃^-）為（2b-a）mol，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查與反應物用量有關的離子反應方程式書寫，明確鹽酸與碳酸鈉反應實質是解題關鍵，題目難度中等．