Question

配制0.25 mol·L^-1的NaOH溶液100 mL，某學生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00 g氫氧化鈉，將天平調好零點，再在兩盤上各放一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00 g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100 mL的燒杯中，加入約10 mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100 mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2 cm處，用滴管加水至刻度線；

③寫出一個標有配制日期的“0.25 mol·L^-1 NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。

指出上述操作中的7處錯誤：

（1）__________________________________________________________。

（2）__________________________________________________________。

（3）__________________________________________________________。

（4）__________________________________________________________。

（5）__________________________________________________________。

（6）__________________________________________________________。

（7）__________________________________________________________。

Answer 1

思路解析:根據天平、容量瓶、溶解及一定物質的量濃度溶液的配制等實驗基本操作的要求，結合自己在化學實驗中的親身實踐，即可得出答案。

答案：（1）NaOH應放在干燥的燒杯中稱量

（2）用過的游碼未撥回原處

（3）托盤天平只能稱出0.1—0.2 g，稱不出1.00 g

（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶

（5）溶解NaOH應冷卻后再轉移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未搖勻

（7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內