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以下一定能說明化學平衡發生移動的是（　　）。
A．正、逆反應速率改變B．加入催化劑
C．增大壓強D．反應轉化率的改變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質是          。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發生可逆反應2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是
A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A+2B2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：                          。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：                    。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數K的關系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態的依據是      (選填編號)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態的標志是(  )
A．單位時間內生成n molA2，同時生成n molAB
B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2
D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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