Question

NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發生的反應為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數

②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

Answer 1