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2．下列說法錯誤的是（　　）
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應制取鎂．
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

分析 ①活潑性較弱的金屬，可通過加熱其氧化物獲得金屬單質，如金屬汞；
②鈉在溶液中無法置換出銅；
③氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電；
④電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，無法獲得金屬鈉；
⑤Mg的活潑性大于鋁，所以不能利用鋁熱反應制取鎂．

解答 解：①金屬汞的化學性質不活潑，可用加熱HgO分解的方法制取Hg，故①正確；
②將鈉加入氯化銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化銅溶液反應，無法獲得金屬銅，故②錯誤；
③氯化鋁屬于共價化合物，無法通過電解熔融氯化鋁制取鋁，通常采用電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故③錯誤；
④電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣，無法獲得金屬鈉，通常用電解熔融氯化鈉獲得鈉，故④錯誤；
⑤鋁熱反應中置換出的金屬活潑性必須小于鋁，所以不能利用鋁熱反應制取鎂，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查了常見金屬的性質及冶煉方法，題目難度中等，明確常見金屬的冶煉方法為解答關鍵，注意掌握常見金屬及其化合物性質，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發生還原反應的電極電應式：O2+4e-+2H2O=4OH-，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是氧化反應．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關敘述正確的是（　　）
A．據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．離子交換膜在工業上應用廣泛，如氯堿工業使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學、醫學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．據報道，最近研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被堿溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
①該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產生的電能夠電解足量的CuSO4溶液，整個過程中能量利用率為80%，則將產生標準狀況下的O213.44升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　　）
A．當a≥2b時，發生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a=1.25b時，發生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2：1，則5b=a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原理敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制氯氣時，用銅片作陽極
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據，他發現氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據這些數據，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進一步驗證這個結論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導電           B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學式為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關電極反應式或說法正確的是（　　）
A．放電時負極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時含Cd的電極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能導致酸雨的是SO2、NO、NO2．
（2）硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）銅不能與稀硫酸共熱發生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在該反應中表現的性質是酸性．

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