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8．含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產物結構簡式為：，這種炔烴的名稱為（　　）
A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產物結構簡式為：，這種炔烴中含有的碳碳三鍵需要滿足碳原子形成四個化學鍵的結構需求，所以只能位于CH3-CH2-這兩個碳原子間，炔的結構簡式為：，選取含碳碳三鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離碳碳三鍵近的一端給主碳鏈編號確定名稱．

解答 解：含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產物結構簡式為，這種炔烴中含有的碳碳三鍵需要滿足碳原子形成四個化學鍵的結構需求，所以只能位于CH3-CH2-這兩個碳原子間，炔的結構簡式為，選取含碳碳三鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離碳碳三鍵近的一端給主碳鏈編號確定名稱為：5-甲基-3-乙基-1-己炔，故選A．

點評 本題考查了加成反應、有機物結構特征、系統命名法的應用等知識點，注意碳原子形成四個共價鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域．工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產品達到優等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環利用的主要物質是____________________．

（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系是

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當提高反應溫度         B．適當提高鹽酸濃度
C．適當加快攪拌速率         D．適當延長酸浸時間
（3）“氧化”時發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學式）．
（5）為了不影響產品的質量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學式）．“調pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導致產品的產率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利尿酸是奧運會上被禁用的興奮劑之一，其結構簡式如下：
下列敘述正確的是（　　）
A．利尿酸分子內處于同一平面的原子數不超過10個
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．該有機物有4種官能團
D．利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在反應：4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應制得7.1g Cl2
（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目 
4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
（2）求反應中被氧化的HCl的物質的量為多少摩爾？
（3）假設濃鹽酸全部反應完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵
B．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定符合通式CnH2n+2
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．五種有機物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E碳數相同、B比D少一個碳原子，且互為同系物．常溫常壓下A為氣體，B、C、D、E是液體．
已知：（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標準狀態）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經氧化可得E．   
（4）E與Na2CO3溶液混和有氣體產生．
根據上述推斷回答下列：
①各物質的結構簡式：
ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
②寫出下列化學方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
ⅱ、B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱：
ⅲ、C、E和濃硫酸混合加熱：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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