Question

（5分）10℃時加熱NaHCO₃的飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故堿性增強。
（1）乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，該分解反應的化學方程式__________________________________。
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。請寫出該過程的離子方程式_____________；上述丙同學的實驗__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液。

Answer 1

（5分）(1)2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O     （2分）
(2)Ba^2＋＋C===BaCO₃↓，（2分）       不能 （1分）

（1）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，反應的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（2）可溶性的碳酸鹽再溶液中能和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，反應的方程式是Ba^2＋＋C===BaCO₃↓。由于氫氧化鋇也能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以不能用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液。