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下列實驗的現象以及結論均正確的是

選項	實驗	現象	結論
A	將少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振蕩	下層溶液呈橙紅色	還原性：Br->Fe2+
B	向某無色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	該溶液中一定存在SO42-
C	某鉀鹽溶于鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該鉀鹽是K2CO3
D	在兩只試管中各加入2 mL5%H2O2濃溶液，向其中一只試管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液	加FeCl3溶液的試管中產生的氣泡快	催化劑能增大化學反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3

C. 穩定性：HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性：Na2CO3> NaHCO3

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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

鉈鹽為A級危險品，鉈(Tl)的原子序數為81，Tl3+與Ag在酸性溶液中發生反應：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，則下列推斷正確的是( )

A. Tl+的最外層有3個電子 B. 氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+

C. Tl元素位于第五周期IIIA族 D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，且苯環上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源：安徽省皖北協作區2017屆高三第19屆（3月）聯考理綜化學試卷 題型：簡答題

甲醇是有機化工原料合優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一。回答下列問題。

（1）工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。

已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：_______________。

（2）合成甲醇所需的H2可由下列反應制取：H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密閉容器中.通入一定設的CO和H2O(g)發生上述反應，圖1所示的是該反應的相關量值隨溫度變化的情況，下列量值符合圖示的是_______。

a.平衡常數 b.反應物的平衡轉化率 c.逆反應速率 d. H2O(g)的平衡濃度

②850℃時，若通入一定量的CO和H2O(g)發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖2所示，達到平衡時H2O(g)的轉化率為 ___________，該條件下的平衡常數K=___________。

（3）CO和H2反應也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容條件下，能使反應體系中增大的措施有_________ (任寫兩種）。

(4) 甲醇在催化劑條件下可以直接被氧化成甲酸。常溫下，甲酸的電離常數Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液與等體積一定濃度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

（5）甲醇燃料電池(如圖所示）是質子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而無須預先重整。寫出在該條件下，甲醇燃料電池的負極反應式：_______________。