【題目】用AZX表示原子：
（1）中性原子的中子數：N＝_________。
（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數＝_________。
（3）AX2原子核外有x個電子，則n g AX2所含中子的物質的量為_____________。
【答案】A-Z A-x-n （A-x+2）n/Amol
【解析】
(1)根據質量數=質子數+中子數計算；
(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質子，AX原子失去n個電子生成陽離子A Xn+，據此分析計算；
(3)AX2原子核外有x個電子，則AX2核內有x-2個質子，結合質量數=質子數+中子數，以及n=
分析解答。
(1)中性原子AZX的質量數=A，質子數=Z，則中子數N＝A-Z，故答案為：A-Z；
(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質子，AX原子失去n個電子生成陽離子A Xn+，則AXn+電子數＝A-x-n，故答案為：A-x-n；
(3)AX2原子核外有x個電子，則AX2核內有x-2個質子，含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子，n g AX2的物質的量=
=
mol， 因此n g AX2所含中子的物質的量為
mol，故答案為：mol。
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【題目】某第三周期元素X的氣態氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是
反應①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
反應②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如圖所示
反應⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 反應①和反應②，制取等量的CO，無論哪種途徑，消耗的能量均相同
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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A. K+、Na+、HCO3－、NO3－ B. Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D. Ag+、K+、NO3－、Na+
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【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣
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【題目】某有機化合物的結構簡式為
，下列關于該化合物的說法不正確的是
A. 該有機物的溶解度可能比較小
B. 1mol該化合物最多可以與9mol H2發生加成反應
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與Na反應
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【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（ ）
A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是含鋁元素的鹽
B. 若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3
C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1
D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
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【題目】主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為( )
A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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