Question

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為某溫度下，把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 ______ ，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可．

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol 0.18 3.6 增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫

【解析】（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol-1；②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1；結(jié)合蓋斯定律①×2-②得到CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJmol-1，故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJmol-1。

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
初始濃度：1 2.80
變化濃度：0.6 1.8 1.2
平衡濃度：0.4 1.0 1.2
則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，，欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可以增加氫氣的物質(zhì)的量，或是降低溫度等，故答案為：0.18；3.6；增加氫氣的物質(zhì)的量（降低溫度）。