【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B.
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
C.
加熱一定質量的高錳酸鉀
D.
氫氣還原一定質量的氧化銅
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【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內用NH3來表示的平均反應速率是
A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）
C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）
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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ）
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
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【題目】物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A是一種能使紅色石蕊試液變藍的氣體，甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式是___________；
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式__________；
（3）A溶于水得到溶液X，在25℃下，將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數_______________________。
（4）工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過如圖裝置處理污水。
① 電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ．___； Ⅱ．______。
② 為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分X物質參加循環，X物質的化學式是_______________________。
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【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（ ）
A. 
青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在堿性條件下不能穩定存在
D. 青蒿素可以發生氧化反應
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【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)我省多地開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：
①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)。
②使用鋁合金做內筒的優點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的________發生化學反應的過程：除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為________________________________
(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現象：若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。
(3)將一定質量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。
A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B.若濾液中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－
C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁
D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋
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【題目】回答下列問題：
（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________________ ；
（2）4g金屬鈣的物質的量是________________；
（3）1molH2O的質量為________________；
（4）24g O2分子所含氧原子數目（用NA表示）________________；
（5）在標準狀況下，33.6L NH3的物質的量為________________。
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答：
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應是：________,為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應器中空氣趕盡；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：____________。
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