Question

【題目】在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是（ ）
A.0.3mol NO2
B.0.3mol NO、0.1mol NO2
C.0.6mol NO
D.0.3mol NO2、0.1mol NO

Answer 1

【答案】D
【解析】解：11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=21.4g﹣11.2g=10.2g，n（OH﹣）= =0.6molmol，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.6mol， A．若生成0.3mol NO2 ， 則轉移電子為0.3mol×（5﹣4）=0.3mol，電子轉移不守恒，故A錯誤；
B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2 ， 則轉移電子為0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，電子轉移不守恒，故B錯誤；
C．若生成0.6mol NO，則轉移電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，電子轉移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，則轉移電子為0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，電子轉移守恒，故D正確，
故選D．