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寫出下列轉化的化學方程式，并注明反應條件。

① ② xxk.Com]

③ ④

⑤

解析:

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為

．
（2）K的化學式為

FeCl₃

．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：

Fe₂O₃+Al

高溫

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高溫

Fe+Al₂O₃

．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）隨著尖端技術的發展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應為：

2KHF₂

電解

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

電解

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（寫化學式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發②

降低電解質的熔點

．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）

．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是

．
A．反應①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產物
B．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應②能夠發生可能原因是生成穩定的絡合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數是4N_A個．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）

8.34

Kg（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－有機推斷(2) 題型：022

請根據下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：

(1)E中含有的官能團是________．

(2)反應③的化學方________．

(3)已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，則B的分子式為________．

(4)F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為________．

(5)化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G有多種結構，寫出其中一種的結構簡式_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月18日鳳凰網報道，經過北京頂級中西醫專家長達7個月的科研攻關，終于制出一種有效治療甲型H1N1流感的新中藥“金花清感方”。其主要成分之一是金銀花，而金銀花的有效成分之一是綠原酸。下面是有關綠原酸的分子結構及其轉化關系，其中E為芳香烴，其苯環上的一氯代物只有一種（部分產物省略）

請回答下列問題：

（1）綠原酸的分子式是；A中含氧官能團的名稱為；H的結構簡式為。

（2）①的反應類型是；1mol綠原酸最多消耗 molNaOH。

（3）芳香烴E的同分異構體（與E含有相同的取代基）的沸點由大到小的順序是（包括E在內）（用結構簡式表示）。

（4）寫出反應③、④的化學方程式：

③ ；

④ 。

（5）B是咖啡酸，它有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式：（條件：a.苯環上含有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；b.能發生水解反應，且產物之一能發生銀鏡反應；c.能與碳酸氫鈉溶液反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

（1）全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L^－1。其工業提取法有：

Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_________________(寫出離子方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________(寫出離子方程式)。

其中反應②中氧化劑是_________，還原劑是___________

Ⅱ、空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO₂溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。

右圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個

反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫

度的變化曲線。寫出100℃時所發生的反應的化學方

程式________________________________________；

工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種

物質是____________________。

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