Question

16．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．

Answer 1

分析 根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，1mol高錳酸鉀反應得1mol電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2，所以5mol硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去28mol電子，得失電子的最小公倍數是28，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，再據原子守恒配平化學方程式．

解答 解：該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，1mol高錳酸鉀反應得1mol電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2，所以5mol硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去28mol電子，得失電子的最小公倍數是28，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，其它元素根據原子個數相等配平，分析已知反應物和生成物發現，反應物中K原子與Mn原子個數比為1：1，K原子與S原子個數比為2：1，生成物中K原子與Mn原子個數比為2：1，K原子與S原子個數比為6：5，所以反應物中必須有含K物質參與反應，同理分析，反應物中需含O物質，可知另一反應物為KOH，據原子種類和個數反應前后不變可知，另一生成物為水，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O；故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O．

點評 本題考查了缺項的氧化還原方程式的配平，注意根據氧化還原反應中電子得失守恒以及原子守恒書寫，題目難度較大．