Question

周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。

（1）寫出元素符號(hào)：B_____________，D_____________，E_____________。

（2）A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_____________。

Answer 1

解析：由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，且五種元素皆不是稀有氣體元素，知A為第ⅠA族元素，B為第ⅣA族元素，又五種元素皆為前20號(hào)元素，故B可能為C或Si；又結(jié)合A、E同主族，B、E相差兩個(gè)電子層可推知B為Si、E為H；由A、C相差兩個(gè)電子層可知C定在第2周期，A為K；又A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C為O，D為F，A、C形成的化合物為K₂O₂。

答案：（1）Si  F  H  (2)K₂O₂