Question

硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡： H2SH+＋HS－；HS－H+＋S2－；H2OH+＋OH－ 在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是
[　　]
A．	c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
B．	2c(H+)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．	c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)
D．	c(H+)＝2c(S2－)＋c(OH－)

Answer 1

答案：A
解析：

解析：H2S溶于水生成的氫硫酸為二元弱酸，所以不完全電離．電離出的陰、陽離子所帶的負、正電荷相等．又因為第一步電離生成的HS－要繼續(xù)進行第二步電離，所以第一步電離出的c(HS－)相當于最后溶液中c(HS－)與c(S2－)之和，所以c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)． 　　深化升華：解此類題目一般要用幾個守恒，一是電荷守恒，即陽離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負電荷總數(shù)；二是物料守恒，即質(zhì)量守恒．