Question

19．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之問能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：FFeCl₂、丙HCl
（2）寫出下列反應離了方程式：
反應⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應⑥Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）反應①所屬于的反應類型是C（填字母代號）．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（4）有一瓶存放時間較長的F溶液，某學生判斷其是否變質的檢驗方法是：取F溶液少許，滴加KSCN溶液，看是否變紅．若變質，應如何除去變質的雜質加入足量還原性鐵粉，過濾．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知F為FeCl₂，丙為HCl，故答案為：FeCl₂；HCl；
（2）反應⑤為氯化亞鐵和氯氣的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，反應⑥氯化鐵和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故答案為：C；
（4）如亞鐵離子變質，可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，溶液變為紅色，說明變質，因鐵離子和鐵反應可生成亞鐵離子，可用鐵粉還原除雜，
故答案為：KSCN溶液；加入足量還原性鐵粉，過濾．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．