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下列溶液可能不呈中性的是(  )
A、[H+]=1×107mol/L的溶液
B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、NaBr溶液
D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液
考點(diǎn):水的電離
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小判斷,不能直接根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷,
當(dāng)c(H+)>c(OH-),溶液就呈酸性;
當(dāng)c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性;
當(dāng)c(H+)<c(OH-),溶液就呈堿性,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.當(dāng)溫度為1000C時(shí),c(H+)=1×10-6mol/L的溶液顯中性,c(H+)=1×10-7mol/L的溶液顯堿性,故A選;
B.根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),故溶液顯中性,故B不選;
C.NaBr為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液顯中性,故C不選;
D.c(H+)=c(OH-),故溶液顯中性,故D不選,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的酸堿性的判斷,難度不大.注意要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣,在此溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A、H+、K+、Mg2+、Cl-
B、MnO4-、K+、Cl-、OH-
C、K+、OH-、CO32-、SO42-
D、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是( 。
A、2 mol/L NaOH的溶液
B、2 mol/L MgSO4的溶液
C、2 mol/L H2SO4的溶液
D、FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

漂白粉在空氣中容易失效的原因是(  )
A、次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解
B、氯化鈣易潮解
C、次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)
D、次氯酸鈣和空氣中的水及CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離
B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣
C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液
D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是堿.按照這個(gè)理論,在水溶液中,下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是①HS- ②CO32- ③H2PO4-④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH-⑧H2O ⑨NO2-( 。
A、①③⑧B、③⑥⑦
C、①②⑨D、①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是
①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉( 。
A、①B、①⑦
C、①⑦⑧D、①②⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定量硫酸銅溶液中加入28g鐵粉,充分反應(yīng),后過(guò)濾,洗凈,干燥,得固體31.2g,求置換出銅的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe+2H+=Fe2++H2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是
 
.(2)氧化劑是
 
.(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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